中考復讀化學老師分享化學酸堿鹽的考點
日期：2022-11-08 10:51 點擊：
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一、酸、堿、鹽的溶解性
1. 八個常見的沉淀物：
氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵
2. 四微溶物：
Ca(OH)2（石灰水注明“澄清”的原因）
CaSO4（實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因）
Ag2SO4（鑒別SO42-和Cl-時，不用硝酸銀的原因）
MgCO3（碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因）
3. 常見鹽與堿的溶解性：
鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。
硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。
碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。
堿類物質(zhì)溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。
4. 三個不存在的物質(zhì)：
氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵
二、金屬活動性
1. 金屬活動性順序：
K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au
2. 金屬活動性順序的意義：
在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動性就越強。
3. 金屬活動性順序的應用：
（1）排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。
（2）排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。
三、化學用語
1. 物質(zhì)的俗稱和主要成分：
生石灰CaO；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2；石灰石、大理石CaCO3；食鹽的主要成分NaCl ；純堿、口堿Na2CO3；燒堿、火堿、苛性鈉NaOH；膽礬、藍礬CuSO4·5H2O；碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O；氨水NH3·H2O。
2. 電離方程式：
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