考點1 常見酸的主要性質(zhì)和用途，認識酸的腐蝕性。

酸類物質(zhì)具有一些相似的化學性質(zhì)是因為它們?nèi)苡谒螽a(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子（H⁺）。

一、鹽酸、硫酸的性質(zhì)比較

	鹽酸（氫氯酸）				硫酸
物理性質(zhì)	純凈的濃鹽酸是無色液體，有刺激性氣味，有酸味，濃鹽酸易揮發(fā)出氯化氫氣體，跟空氣中水蒸氣作用，呈白霧。				純凈濃硫酸是無色、粘稠、油狀液體，不易揮發(fā)，有很強的腐蝕性，溶于水時放出大量的熱。
（酸的通性）化學性質(zhì)	（1）能跟酸堿指示劑作用
	鹽酸使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞遇鹽酸不變色。				稀硫酸能使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞遇稀硫酸不變色。
	（2）能跟活潑金屬反應生成鹽和氧氣
	Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑					Zn+H2SO4（?。? ZnSO4+H2↑ Mg+H2SO4(稀)= MgSO4+H2↑
	(3)能跟金屬氧化物反應生成鹽和水
	CuO+2HCl=CuCl2+H2O Fe2O3+6HCl == FeCl3 +3H3O			CuO+H2SO4+CuSO4+H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
	(4)能跟堿反應生成鹽和水
	NaOH + HCl = NaCl+H2O Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O		2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
	（5）能跟某些鹽反應生成新鹽和新酸
	HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑	H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑
用途	重要的化工原料，除銹、制某些試劑和藥物	重要化工原料，生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥，精煉石油、除銹等，

 濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸的特性

(1)濃鹽酸：具有揮發(fā)性，在空氣中易形成白霧。

(2)濃硫酸：具有吸水性(可作為干燥劑)；脫水性(化學變化，使有機物碳化)；強氧化性(與金屬反應不生成氫氣)。

(3)濃硝酸：具有揮發(fā)性，在空氣中易形成白霧，強氧化性，與金屬反應不生成氫氣而生成水。

 

考點2  常見堿的主要性質(zhì)和用途，認識堿的腐蝕性。

堿類物質(zhì)具有一些相似的化學性質(zhì)是因為它們?nèi)芤褐写嬖诘年庪x子全部都是氫氧根離子(OH^-)。

1、氫氧化鈉特性

氫氧化鈉固體暴露在空氣易吸收空氣中的水蒸氣而潮解，因此可作某些氣體的干燥劑。同時還吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)，所以氫氧化鈉必須密封保存。

2、相關干燥劑的選擇

原則：干燥劑與被干燥的氣體不發(fā)生化學反應。如濃H₂SO₄可干燥O₂、H₂、CO₂、SO₂、HCl等氣體，但不能干燥NH₃（堿性氣體）；NaOH固體可干燥O₂、H₂、NH₃等氣體，但不能干燥CO₂、SO₂、HCl等酸性氣

	氫氧化鈉	氫氧化鈣
俗稱	火堿、燒堿、苛性鈉	熟石灰、消石灰
物理 性質(zhì)	白色固體，極易溶于水，溶解時放熱，其水溶液有澀味和滑膩感，易吸收空氣中水蒸氣而潮解。	白色粉末狀固體，微溶于水，水溶液 俗稱“石灰水”。
化  學  性 質(zhì) ( 堿 的 通 性)	(1)能跟酸堿指示劑作用
	NaOH溶液能使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色	石灰水能使紫色石蕊試液變藍色，使 無色酚酞試液變紅色
	(2)能跟非金屬氧化物反應生成鹽和水
	2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O		Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O
	(3)能跟酸反應生成鹽和水
	NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O	Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
	(4)能跟某些鹽反應生成新堿和新鹽
	2NaOH+CuSO4=Cu(OH) 2↓+Na2SO4 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl	Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH十CaCO3 ↓
用 途	化工原料，用于制肥皂、造紙、紡織等工業(yè)	廣“泛用于建筑材料、制火堿、漂白粉、 配農(nóng)藥波爾多液等，改良酸性土壤

 

考點3  會用酸堿指示劑和pH試紙檢驗溶液的酸堿度。

1.酸堿指示劑：能跟酸或堿的溶液作用而顯示不同顏色的物質(zhì)，如石蕊和酚酞試液。

2.pH—表示溶液酸堿性的強弱程度。

數(shù)值0—14之間。最簡單的測試溶液pH的方法是使用pH試紙：將一小塊pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液滴在批pH試紙上，將pH試紙顯示的顏色和標準比色卡比較，得出溶液的pH值。

3.溶液的酸堿度

⑴ pH  溶液的酸堿度常用pH來表示。pH的范圍通常在_0----14_之間。

 

 

⑵ 改變?nèi)芤簆H 的方法：

①使溶液的pH 增大要加入堿溶液或金屬氧化物或是水；

②使溶液的pH 減小要加入酸溶液或水。

４.溶液酸堿性對生命活動和農(nóng)作物生長的影響。

(1)中和反應：酸和堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。

(2)測定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況。

(3)許多化工生產(chǎn)需在一定的酸堿性的溶液中進行。

(4)測定雨水的酸堿性可以了解空氣的污染情況。

(5)農(nóng)作物一般在中性或接近中性的土壤中生長